Помогите решить задачи по электрохимии, даю 25 баллов, необходимо подробное решение!
Задание 1. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода Pt,H2|H2SO4 и металлического электрода Al|Al2(SO4)3. Составить схему гальванического элемента, написать уравнения электродных процессов, ОВР, рассчитать ЭДС (Т = 298 К), если 3 -3 концентрация катионов металла [Al" ] = 10" моль/л.
Задание 2. Записать уравнения электродных процессов, которые протекают при электролизе раствора TiCl2, определить продукты электролиза. Рассчитать массу или объём (н.у.) веществ, выделяющихся на электродах и в приэлектродных пространствах. Условия электролиза: материал анода Ti, количество электричества 3F, выход по току 70%.
Задание 1. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода Pt,H2|H2SO4 и металлического электрода Al|Al2(SO4)3. Составить схему гальванического элемента, написать уравнения электродных процессов, ОВР, рассчитать ЭДС (Т = 298 К), если 3 -3 концентрация катионов металла [Al" ] = 10" моль/л.
Задание 2. Записать уравнения электродных процессов, которые протекают при электролизе раствора TiCl2, определить продукты электролиза. Рассчитать массу или объём (н.у.) веществ, выделяющихся на электродах и в приэлектродных пространствах. Условия электролиза: материал анода Ti, количество электричества 3F, выход по току 70%.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
так, решай сам), а если серьездно вот
я блин примерно 2 месяца назад это проходил но забыл
При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.
Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся
осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .
Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:
Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )
Схема данного гальванического элемента может быть изображена
следующим образом:
A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и
φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.
Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)
ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В
Объяснение:
сори это все что могу