Вычислить начальную концентрацию азота и водорода (моль/л), если в системе N2+H2=NH3 равновесие установилось при [N2]=0,2 моль/л, [H2]=0,3 моль/л, [NH3]=0,4 моль/л.
Определяем константу равновесия этой реакций по формуле:7
K= _[NH³]²____________
[N²]*[H²]³
Рассчитаем константу равновесия
K= ( 0,4)²/0,2*(0,3)³= 2,16
0,4:2=0,2 ( на образование 0,4 моль аммиака ( NH³) потребовалось 0,2 моль азота N².
C (N²)=0,2+0,2=0,4 моль/л ( первоначальная концентрация азота)
На образование 2 моль аммиака ( NH³) необходимо исрасходовать 3 моль водорода ( H²), а для получения 0,4 моль аммиака (NH³) требуеться 3*0,4/2= 0,6 моль
Учитывая равновесную концентрацию водорода ( H²), находим его первоначальную концентрацию.
C ( H²)=0,3+0,6=0,9 моль/л ( это и будет начальная концентрация водорода )
Ответ: Равновесная концентрация азота (N²) равна 0,4 моль/л
Answers & Comments
Запишем уравнение реакций синтеза аммиака ( NH3).
N2+3H2= 2NH3
Определяем константу равновесия этой реакций по формуле:7
K= _[NH³]²____________
[N²]*[H²]³
Рассчитаем константу равновесия
K= ( 0,4)²/0,2*(0,3)³= 2,16
0,4:2=0,2 ( на образование 0,4 моль аммиака ( NH³) потребовалось 0,2 моль азота N².
C (N²)=0,2+0,2=0,4 моль/л ( первоначальная концентрация азота)
На образование 2 моль аммиака ( NH³) необходимо исрасходовать 3 моль водорода ( H²), а для получения 0,4 моль аммиака (NH³) требуеться 3*0,4/2= 0,6 моль
Учитывая равновесную концентрацию водорода ( H²), находим его первоначальную концентрацию.
C ( H²)=0,3+0,6=0,9 моль/л ( это и будет начальная концентрация водорода )
Ответ: Равновесная концентрация азота (N²) равна 0,4 моль/л
(H²) равна 0,9 моль/л.