ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
Влияние температуры, концентрации и размера частиц
на скорость реакции
Реактивы: раствор серной кислоты, 5%, 10%-ные растворы соля-
ной кислоты, таблетки цинка или алюминия, таблетки и порошок
железа, раствор пероксида водорода, оксид марганца (IV).
Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки,
пробиркодержатель, штатив для пробирок, спиртовка.
Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с
растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами.
Ход работы
1. Влияние температуры. В две пробирки налейте по 2 мл серной
кислоты, опустите в них по 1 грануле алюминия или цинка. Содер-
жимое одной из пробирок нагрейте. По интенсивности выделения
пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на
скорость химической реакции.
2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки
поместите по одной грануле цинка, в одну прилейте 2 мл 5%-ной,
соляной кислоты, в другую
столько же 10%-ной соляной кислоты.
Где более интенсивно проходит реакция? Почему? Сделайте вывод.
3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов. В одну
пробирку опустите гранулу железа, в другую насыпьте порошок
железа. Налейте в пробирки по 2 мл соляной кислоты одинаковой
концентрации. Наблюдайте, в какой пробирке реакция идет быстрее.
Почему? Сделайте вывод.
СРОЧНО РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПОЛНОСТЬЮ, ПОТОМ ЕЩЕ ЗАКИНУ БАЛЛЫ БЕСПЛАТНО
Влияние температуры, концентрации и размера частиц
на скорость реакции
Реактивы: раствор серной кислоты, 5%, 10%-ные растворы соля-
ной кислоты, таблетки цинка или алюминия, таблетки и порошок
железа, раствор пероксида водорода, оксид марганца (IV).
Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки,
пробиркодержатель, штатив для пробирок, спиртовка.
Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с
растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами.
Ход работы
1. Влияние температуры. В две пробирки налейте по 2 мл серной
кислоты, опустите в них по 1 грануле алюминия или цинка. Содер-
жимое одной из пробирок нагрейте. По интенсивности выделения
пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на
скорость химической реакции.
2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки
поместите по одной грануле цинка, в одну прилейте 2 мл 5%-ной,
соляной кислоты, в другую
столько же 10%-ной соляной кислоты.
Где более интенсивно проходит реакция? Почему? Сделайте вывод.
3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов. В одну
пробирку опустите гранулу железа, в другую насыпьте порошок
железа. Налейте в пробирки по 2 мл соляной кислоты одинаковой
концентрации. Наблюдайте, в какой пробирке реакция идет быстрее.
Почему? Сделайте вывод.
СРОЧНО РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПОЛНОСТЬЮ, ПОТОМ ЕЩЕ ЗАКИНУ БАЛЛЫ БЕСПЛАТНО
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1. с повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза, потому что при повышении температуры возрастает скорость движения молекул веществ, и соответственно увеличивается число столкновений между ними.
2. в пробирке с 10%-ной соляной кислотой. потому что при повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.
3. в пробирке с порошком железа реакция идёт быстрее. если в реакции кроме жидкости (или газа) участвуют твердые вещества, площадь их поверхности влияет на скорость реакции. чем больше поверхность твердых тел, тем больше и поверхность соприкосновения реагирующих веществ, и выше скорость реакции.