Привет, помогите решить задачу, не понимаю как связать степень диссоциации и константу диссоциации. Текст задачи: Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты HCN в растворе неизвестной концентрации равна 0,02% . Определите молярную концентрацию HCN , если её константа диссоциации равна 8×10 (в минус 10 степени). Ответ: 0,02 моль/л.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ: 0,02
Объяснение: По закону разбавлении Оствальда α=√К/С
α²=К/С
(0,0002/100)²=8*10⁻¹⁰/С
4⁺10⁻⁸/10⁴=8*10⁻¹⁰/С
С=0,02 моль/л