Ответ: 34 (в виде целого числа без указания единиц измерения)

Объяснение:

Дано:

m(фосфорита) = 250 кг

w[ Ca3(PO4)2 ] = 85% = 0.85

η(P) = 80 % = 0.8 ( выход фосфора )

Найти: m(P) - ?

Решение:

Реакция получения фосфора :

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C =   2P + 3CaSiO3 + 5CO

Найдем массу ортофосфата кальция в фосфорите:

m[ Ca3(PO4)2 ]  = m(фосфорита) * w[ Ca3(PO4)2 ] = 250 кг * 0.85 = 212.5 кг = 212500 г

Затем его химическое количество :

n[ Ca3(PO4)2 ] = m[ Ca3(PO4)2 ] : М[ Ca3(PO4)2 ] = 212500 г : 310 г/моль ≈ 685.5 моль

По уравнению реакции, что химическое количество фосфора в 2 раза больше ортофосфата кальция, то есть n(P) = 2n[ Ca3(PO4)2 ] = 2 * 685.5 моль = 1371 моль

n(P) = 1371 моль - такое количество фосфора можно было бы получить, если бы выход продукта(фосфора) был равен 100 % . Полученное значение - это теоретическое количество.

Найдем практическое количество фосфора, выразив его из формулы для нахождения выхода продукта реакции η = n практическое / n теоретическое

n практическое = η * n теоретическое  

n(P) = 0.80 * 1371 моль = 1096.8 моль (практическое количество фосфора, получаемое при выходе 80%)

Зная количество фосфора, находим его массу:

m(P) = n(P) * M(P) =  1096.8 моль * 31 г/моль = 34000.8 г

Переводим обратно в килограммы:  34000.8 г : 1000г/кг = 34.0008 кг