Помогите, очень срочно !!!!
1. Маса щавлевої (оксалатної) кислоти: 0.5679
2. Об’єм натрій гідроксиду, що витратили на титрування:V1 - (9.2); V2 - (9.3)
V3 - (9.2); Vсередне (до сотих) - ?
Задача 2. Приготування 200 мл 0.1н розчину NаОН.
1. Розраховану для приготування наважку ( приблизно 1 г) натрія гідроксиду зважують на технічних терезах.
2. Переносять у мірний стакан або колбу, розчиняють у воді, доводять об’єм розчину до мітки, ретельно перемішують.
3. Переливають у склянку для зберігання розчину. Наносять маркування на склянку (концентрація речовини, дата, виконавець), зберігають у спеціально відведеному місці.
4. Розрахунок наважки натрій гідроксиду:
Дано:
Vр= 200 мл
N = 0,1г-екв/л
m (NaOH)= ?
1. Знаходимо еквівалент натрій гідроксиду:
2. Розрахувати масу натрій гідроксиду:
Відповідь: m (NaOH) = _____ г
1. Маса щавлевої (оксалатної) кислоти: 0.5679
2. Об’єм натрій гідроксиду, що витратили на титрування:V1 - (9.2); V2 - (9.3)
V3 - (9.2); Vсередне (до сотих) - ?
Задача 2. Приготування 200 мл 0.1н розчину NаОН.
1. Розраховану для приготування наважку ( приблизно 1 г) натрія гідроксиду зважують на технічних терезах.
2. Переносять у мірний стакан або колбу, розчиняють у воді, доводять об’єм розчину до мітки, ретельно перемішують.
3. Переливають у склянку для зберігання розчину. Наносять маркування на склянку (концентрація речовини, дата, виконавець), зберігають у спеціально відведеному місці.
4. Розрахунок наважки натрій гідроксиду:
Дано:
Vр= 200 мл
N = 0,1г-екв/л
m (NaOH)= ?
1. Знаходимо еквівалент натрій гідроксиду:
2. Розрахувати масу натрій гідроксиду:
Відповідь: m (NaOH) = _____ г
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:
m (H2C2O4) = 0.5679 г
Для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти, оскільки 1 моль H2C2O4 містить 2 еквіваленти, а нормальність розчину N = 0.1 г-екв/л, тобто для отримання 0.1 г-екв щавлевої кислоти потрібно взяти масу: 0.1 г-екв * (1 моль H2C2O4 / 2 еквіваленти) * (126.07 г/моль H2C2O4) = 6.3035 г H2C2O4
Отже, для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти.
Відповідь: m (H2C2O4) = 0.63 г
Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, оскільки щавлева кислота розчиняється у воді з утворенням дигідрату, молекулярна маса якого дорівнює 126.07 + 36.03 = 162.1 г/моль. Об'єм 0.1н розчину H2C2O4 становить 100 мл (0.1 л), тоді маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює:
m (H2C2O4) = N * Vр * M(H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л * 0.1 л * 162.1 г/моль = 1.621 г
Отже, маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює 1.621 г.
Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, N (H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л (отримано у попередньому пункті)
Титр розчину H2C2O4 дорівнює масі H2C2O4, необхідній для отримання 1 л 0.1н розчину, тобто:
Т = m (H2C2O4) = N * M(H2C2O4·2H2O)
Отже, остаточна відповідь:
Т (H2C2O4·2H2O) = 5,679 г/л
N (H2C2O4·2H2O) = 0,090 г-екв/л
вибач якщо не правильно