магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный сероводород растворили в 100 г 15% раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Пишем реакцию4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Считаем количество вещества магния
n = m/M = 4.8/24 = 0.2 моль
По уравнению реакции сероводорода по коэффициентам в 4 раза меньше чем магния, значит и по молям тоже в 4 раза меньше, т.е. 0,2/4 = 0,05 моль
Пишем следующую реакцию
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
Считаем массу сульфата меди m = w * m(раствора) = 0,15 * 100 = 15 г
Считаем количество вещества сульфата меди
n = m/M = 15/160 = 0.09375 моль
Видим, что сероводорода меньше чем сульфата меди, поэтому расчеты ведем по сероводороду
Коэффициенты во второй реакции у всех веществ одинаковы, значит и одинаковы их моли. Если сероводорода есть 0,05 моль, то и осадка (CuS) тоже образуется 0,05 моль
Считаем массу осадка
m = n * M = 0.05 * 96 = 4.8 г
Ответ: 4,8 г