Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 0,5 мол...

November 2021 1 10 Report

Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 0,5 моль с фосфорной кислотой химическим количеством 2 моль при 100% выходе равна: ?
ОТВЕТ: 351

Answers & Comments

DJToxa

Verified answer

Записываем уравнение:
Ca₃(PO₄)₂+4H₃PO₄--->3Ca(H₂PO₄)₂↓
Т.к. n[Ca₃(PO₄)₂]<n(H₃PO₄) ,то расчеты ведем по нему.
n[Ca(H₂PO₄)₂]=n[Ca₃(PO₄)₂]*3=0.5*3=1.5моль
M[Ca(H₂PO₄)₂]=234г/моль
m[Ca(H₂PO₄)₂]=n*M=1.5*234=351г
Ответ:351

хихимик а зачем фраза "Т.к. n[Ca₃(PO₄)₂]<n(H₃PO₄) ,то расчеты ведем по нему."? А по фосфорной кислоте вести нельзя?

Фартер ну по недостатку, то есть по фосфату кальция, я это поняла....спасибо!

хихимик Здесь нет избытка и недостатка, вещества взяты именно в том соотношении, что и в уравнении реакции. Эту фразу писать нельзя

Фартер хорошо спасибо!

Answers & Comments

Verified answer

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social