Масса сульфата натрия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 57,14г гидроксида натрия, содержащего 30% примеси и серной кислоты, равна: А) 49г В) 71г C) 87г D) 98г E) 102г.
Решите пожалуйста задачу
Решите пожалуйста задачу
Answers & Comments
Ответ:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Число моль гидроксида натрия \frac{49}{40}
40
49
= 1.225 моль
n(H2SO4)= \frac{49}{98}
98
49
= 0.5 моль
Расчет ведем по недостатку (по серной )
m(H2SO4) = 0.5/2 *142г/моль = 35.5 г
Объяснение:
вроде так