Методом электронного баланса раставить коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
а) KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + MnO2 + KOH
б) KNO2 + KMnO4 + KOH KNO3 + K2MnO4 + H2O
в) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
г) NO2 + H2O HNO2 + HNO3
д) HNO2 HNO3 + NO + H2O
а) KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + MnO2 + KOH
б) KNO2 + KMnO4 + KOH KNO3 + K2MnO4 + H2O
в) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
г) NO2 + H2O HNO2 + HNO3
д) HNO2 HNO3 + NO + H2O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1)3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH
Mn(+7) + 3e --> Mn(+4) | 2 - окислитель, восстановление
N(+3) - 2e --> N(+5) | 3 - восстановитель, окисление
2)KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O
Mn(+7) +1e --> Mn(+6) | 2 - окислитель, восстановление
N(+3) - 2e --> N(+5) | 1 - восстановитель, окисление
3)5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Mn(+7) + 5e --> Mn(+2) | 2 - окислитель, восстановление
N(+3) - 2e --> N(+5) | 5 - окисление, восстановитель
4)2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
N(+4) + e --> N(+5) | 1 - восстановитель, окисление
N(+3) + e --> N(+4) | 1 - окислитель, восстановление
5)3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
N(+3) - 2e --> N(+5) | 1 - окисление, восстановитель
N(+3) + 1e --> N(+2) | 2 - окислитель, восстановление