Для определения растворимости гидроксида натрия в воде при 70°С поступили
следующим образом: смешали избыток гидроксида натрия с водой, а затем по
окончании растворения отделили 20 мл насыщенного раствора ( = 1,6 г/мл). Для
нейтрализации этого раствора потребовалось 438 г 5 %-ного раствора соляной
кислоты. Какова растворимость гидроксида натрия в воде при 70°С?
следующим образом: смешали избыток гидроксида натрия с водой, а затем по
окончании растворения отделили 20 мл насыщенного раствора ( = 1,6 г/мл). Для
нейтрализации этого раствора потребовалось 438 г 5 %-ного раствора соляной
кислоты. Какова растворимость гидроксида натрия в воде при 70°С?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) Находим массу 1 моля NaOH b HCl
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим массу HCl в его 5%-ном растворе:
m(HCl) = ω*m(p-p)/100 = 5*438/100 = 21,9 г
3) Находим количество вещества (количество молей) HCl:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
4) Уравнение реакции нейтрализации:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции видно, что для нейтрализации 1 моля NaOH требуется 1 моль HCl, значит 0,6 моль HCl пойдет для нейтрализации 0,6 моль NaOH.
5) Находим массу 0,6 молей NaOH:
m(NaOH) = 0,6*40 = 24 г
6) Находим массу раствора NaOH, взятого для нейтрализации:
m(p-p) = ρ*V = 1.6*20 = 32 г
7) Получается, что в 32 г раствора NaOH содержится 24 г NaOH, то есть на 24 г NaOH приходится (32 - 24) = 8 г воды.
Растворимость показывает, сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды, поэтому составляем пропорцию:
8 г воды ----------------- 24 г NaOH
100 г воды ----------------- Х г NaOH
Х = 100*24/8 = 300 г
Ответ: Растворимость NaOH при 70°С 300 г/100 г воды