Ребяяяяят, срочно, помогите пожалуйста, нужно решить одну задачу по химии, но подробно, с дано, найти, решение, что и где откуда взяли. А то я в задачах очень плохо разбираюсь. Пожаааааалуйста! Очень прошу вас!
Задача:
В воде растворили алюмокалиевые квасцы K(AlSO4)2 * 12 H2O массой 23,7г, добавили раствор объемом 24,6мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г/мл. Какое соединение алюминия образовалось и определите его массу.
Вот уравнение реакции:
2K(AlSO4)2 * 12 H2O +6NaOH→ K2SO4 + 2 Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 + 24 H2O
Заранее спасибо!
Задача:
В воде растворили алюмокалиевые квасцы K(AlSO4)2 * 12 H2O массой 23,7г, добавили раствор объемом 24,6мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г/мл. Какое соединение алюминия образовалось и определите его массу.
Вот уравнение реакции:
2K(AlSO4)2 * 12 H2O +6NaOH→ K2SO4 + 2 Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 + 24 H2O
Заранее спасибо!
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m[K(AlSO₄)₂]=23,7 г
V(NaOH) =24,6 мл
ω(NaOH) = 20% = 0,2
ρ(NaOH) = 1,22 г/мл
m[Al(OH)₃] - ?
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г
m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль
Находим массу безводной соли кристаллогидрата:
M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль
501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды
23,7 г ------------------------------------ х г воды
х= 10,218 г ≈10,2 г
m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г
n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль
0,047 моль 0,15 моль х моль
K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O
1 моль 6 моль 2 моль
Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия:
х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль
m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г
Ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия