мл), необходимого для растворения 20,4 г оксида алюминия, по реакции Al2O3+6NaOH...

August 2022 1 3 Report

Рассчитайте объем 30%-ного гидроксида натрия (р=1,332 г/мл), необходимого для растворения 20,4 г оксида алюминия, по реакции Al2O3+6NaOH=2Na3AlO3+3H2O

Answers & Comments

Subin2405 Дано:
w((NaOH)=30%
p(NaOH)=1,332г/мл
m(Al2O3)=20,4г
v(NaOH)=?
Mr(Al2O3)= 102г/моль m(Al2O3)= 102г
Mr(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=240г
20,4г___хг
102г___240г
х=48г
m= v×w×p / 100%
v= m×100% / w×p
v=48г ×100% / 30% × 1,332г/мл= 120,1мл

vfvfrhfcbdfz спасибооо!

vfvfrhfcbdfz Тут как стало 240 г?

Subin2405 перед гидроксида натрия стоит коэффициент 6 . эту цифру умножаем на молярную массу гидроксида натрия 40г/мл

Answers & Comments

zakonchite uravneniya reakcij rasstavte koefficienty v ovr znhcl3bdd2a3148d98e761a62e080a60dd011 86138

zakonchite uravneniya reakcij rasstavte koefficienty v ovr znhcl

zakonchite uravneniya reakcij rasstavte koefficienty v ovr cuso4zn

pomogite pozhalujsta s anglijskim1 why are the rainforests in danger2 whats

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social