Медную пластинку, массой 10 г, опустили в 160 мл 11,9 %-ный раствор(ρ=1,25 г/мл) нитрата серебра. Пластинку вынули из раствора, когда ее масса стала 17,6 г. Определите массу (г) оставшегося нитрата серебра в растворе.
6.8
17
23.8
15.2
6.8
17
23.8
15.2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
6.8
Объяснение:
Запишем уравнение реакции
Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂
Пусть в реакцию вступило х моль меди, тогда по уравнению образовалось 2х моль серебра. Найдём массы ушедшей в раствор меди и осевшего на пластинке серебра
m(Cu)=M*n=64x г
m(Ag)=M*n=108*2x=216x г
Если медь ушла в раствор, то поставим перед её массой -, а если серебро пришло, то +, начальная и конечная массы пластинок нам даны
10-64х+216х=17,6
152х=7,6
х=0,05 моль
Тогда нитрата серебра вступило в реакцию по уравнению
2*0,05=0,1 моль
Его масса
Δm(AgNO₃)=M*n=170*0,1=17 г
Масса исходного раствора
mp(AgNO₃)=ρ*V=1,25*160=200 г
Масса нитрата серебра в нём
m₀(AgNO₃)=mp*ω=200*0,119=23,8 г
После реакции осталось нитрата серебра в растворе
m'(AgNO₃)=m₀=Δm=23,8-17=6,8 г