из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (н.у.). используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. определите выход продукта реакции.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
N2+3H2=2NH3 n(N2)=67,2:22,4=3моль
1 3 n(H2)=224:22,4=10моль-в избытке!; n(NH3)=3*2=6моль
n(HNO3)=6моль;(теорет.)
получили:
m(HNO3(400*1,25)*0,4=200гр.n(HNO3)=200:63=3,2моль(практ.)
6моль-100%
4NH3+5O2=4NO+6H2O 3,2моль-х% Х=53,3%
4 4
4NH3+2H2O+O2=4HNO3
4 4