НЕ МОГУ ПОНЯТЬ ,получается в задаче 2 ответа ????ПОДСКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.
Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония., растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака?
Answers & Comments
Verified answer
n(KOH)=5,6/56=0,1моль;
n(NH4Cl)=5/53,5=0,09моль;
NH4Cl+KOH= KCl+NH3+H2O
1 1 1
KOH-в избытке; Значит, n(NH3)=0,09моль;
m(NH3)=0,09*17=1,6г;
W(NH3)=1,6/(1,6+50)=0,03(3%).
0,09 0,09
NH3+HNO3=NH4NO3
1 1
m(HNO3)=0,09*63=5,67г; m(HNO3)р-ра =5,67/0,1=56,7г;
V(HNO3)р-ра =56,7/1,06=53,5мл.