Аммиак, выделившийся при взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония, растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Сколько миллилитров 10%-ной азотной кислоты плотностью 1,06 г/мл потребуется для нейтрализации аммиака
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
n(KOH)=5,6гр/56 гр/моль=0.1 моль
n(NH4Cl)= 5 гр/ 53.5гр/моль=0,09 моль
0.1 0.09 x
KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O
1 1 1
n(NH3)= 0.09 моль
m(NH3)= 0.09 моль * 17 гр/моль= 1.53 гр
w= m(вещ.)/m(раст.) *100%
m(раст.) = 1.53+ 50=51.53 гр.
w(NH3)=1.53/51.53*100=3%
x 0.09
HNO3 + NH3 = NH4NO3
1 1
n(HNO3)=0.09 моль
m(HNO3)= 63гр/моль* 0,09 моль= 5,67 гр.
m(раст.HNO3)= 5.67/10%*100%= 56.7 гр.
V=m/p
V(HNO3)= 56.7 гр./ 1,06 г/мл =53.5 мл