Какой объем 8% раствора азотной кислоты (плотность 1,04 г/мл) потребуется для растворения 11,2 г оксида кальция?
2HNO₃+CaO=Ca(NO₃)₂+H₂O
х г ----------11,2 г
63 г/моль-56 г/моль
х=63*11,2/56=12,6 г - масса чистой азотной кислоты.
12,6 г ---- 8%
х г --------- 100%
х=12,6*100/8=157,5 г - масса 8-процентного раствора азотной кислоты
V(р-ра)=m/p=157.5/1.04=151.4 мл - объем раствора.
Ответ: V(р-ра)= 151,4 мл.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
2HNO₃+CaO=Ca(NO₃)₂+H₂O
х г ----------11,2 г
63 г/моль-56 г/моль
х=63*11,2/56=12,6 г - масса чистой азотной кислоты.
12,6 г ---- 8%
х г --------- 100%
х=12,6*100/8=157,5 г - масса 8-процентного раствора азотной кислоты
V(р-ра)=m/p=157.5/1.04=151.4 мл - объем раствора.
Ответ: V(р-ра)= 151,4 мл.