К 120мл 12,8% раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 г/мл прибавили 150 мл 16 процентого раствора азотной кислоты плотностью 1,09. определите массу образовавшейся соли.
СРОЧНО, (((ПОЖАЛУЙСТА
СРОЧНО, (((ПОЖАЛУЙСТА
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
V1 (р-ра )=120 млV2(р-ра)=150 мл
ρ1(р-ра)=1.14 г/мл
w1(NaOH)=12.5=0,125
ρ2(р-ра)=1.09 г/мл
w2(HNO3)=16%=0.16m( соли)-?
1. Найдем массы веществ в растворе: m1(р-ра)= V *ρ=120 мл*1,14г/мл=136,8 г
m2(р-ра)= V *ρ=150 мл*1,09г/мл=163,5 г
m1 (NaOH)= w1* m1(р-ра)= 0.128*136.8 г=17.5104 г
m2 (HNO3)= w2* m2(р-ра)= 0.16*163.5 г=26.16 г
2.Найдем количества моль веществ n=m/M, M(NaOH)=40 г/моль , M(HNO3)=63 г/моль
n(NaOH)=17,5104/40=0,438 моль
n(HNO3)=26,16/63=0,415 моль
Запишем уравнение реакции NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
cоотношение веществ =1:1:1, значит прореагирует по 0,415 моль и образуется 0,415 моль соли
Найдем массу соли: М(NaNO3)=85 г/моль, m=n*M=0,415*85=35,3 г соли образуется