Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,006970 г/мл пропу- щен газ, содержащий аммиак, на тирование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора NaOH. Определить массу аммиака, если на 25 мл кислоты расхо- дуется 14 мл NaOH.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
NH3 + HCl ---> NH4Cl
N1V1 = N2V2
N1 = N2*14 /25 = N2*7.25/ V . где V - объём остатка кислоты
V = 7.25*14 / 25 = 4.06 мл
m(HCl) = T*V = 0.06970*(25 - 4.06) = 1,460 г - масса кислоты, вступившей в реакцию ,
m(NH3) = 17*1.46/36.5 = 0.680 г
Объяснение: