Вычислите объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора
хлоридной кислоты объемом 18,7мл с массовой долей 14,6% (плотность
1,07г/мл) с цинком массой 2,0г
хлоридной кислоты объемом 18,7мл с массовой долей 14,6% (плотность
1,07г/мл) с цинком массой 2,0г
More Questions From This User See All
Answers & Comments
0,0307 х
___ ___
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
___ ___
1 1
V(HCl)=18.7*0.146=2.7302 л
n(HCl)= 2.7302/22.4=0.123 моль
n(Zn) = 2/65 = 0.0307 моль
Цинка меньше, расчеты делаем по нему
x=n(H2)=0.0307 моль
V(H2) = 0.0307*22.4= 0.69 л