ДАМ 98 БАЛЛОВ СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!1
Для получения бутадиена-1,3 по методу Лебедева был взят этанол объемом 500 мл плотность 0,8 г/мл с массовой долей 92%. Определите массу бутадиена,если выход его равен 80% от теоретически возможного.
Для получения бутадиена-1,3 по методу Лебедева был взят этанол объемом 500 мл плотность 0,8 г/мл с массовой долей 92%. Определите массу бутадиена,если выход его равен 80% от теоретически возможного.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
V(р-ра C₂H₅OH) = 500 мл
р(р-ра C₂H₅OH) = 0,8 г/мл
ω(C₂H₅OH) = 92% или 0,92
η(CН₂=СН-СН=СН₂) = 80% или 0,8
Найти:
m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) - ?
Объяснение:
m(C₂H₅OH) = V(р-ра C₂H₅OH)*р(р-ра C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH)
m(C₂H₅OH) = 500 мл*0,8 г/мл*0,92 = 368 г
n(C₂H₅OH) = m/M = 368 г/46 г/моль = 8 моль
М(CН₂=СН-СН=СН₂) = 54 г/моль
2C₂H₅OH ⇒ CН₂=СН-СН=СН₂ + H₂ + 2H₂O
Из УХР видно, что n(CН₂=СН-СН=СН₂) = 0,5n(C₂H₅OH)
n(теор. CН₂=СН-СН=СН₂) = 0,5*8 моль = 4 моль
n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = n(теор. CН₂=СН-СН=СН₂)*η(CН₂=СН-СН=СН₂)
n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = 4 моль*0,8 = 3,2 моль
m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂)*М(CН₂=СН-СН=СН₂)
m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = 3,2 моль*54 г/моль = 172,8 г
Ответ: 172,8 г