Вычислите объем раствора сульфатной кислоты (плотность – 1,139 г/мл) с массовой долей кислоты 20%, что потратится на растворение осадка, образованного при сливании растворов купрум (II) сульфата, содержащий 8 г соли, и натрий гидроксида.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
21,51 мл
Объяснение:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2)=8/159.6=0,05 моль
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
n(Cu(OH)2)=n(H2SO4)
m(H2SO4)=0.05*98=4.9 грамм
V(H2SO4)=4.9/(1.139*0.2)=21,51 мл