К 140 мл раствора сульфата натрия ( плотность 1,1025 г/мл) с массовой долей растворённого вещества 25% добавили нитрат бария. Найдите массу образовавшегося в ходке реакции осадка. Сколько молекул содержится в осадке?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Дано:
V(Na2SO4)=140мл
p(Na2SO4)=(1,1025г/мл)
w(р-ного в-ва)=25%
m(осадка т.е BaSO4)=?
Решение:
m=V×p=140мл×1,1025г/мл=154,35г
m=154,35г×25%÷100%=38,58г
38,58г Хг
Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4
142г 233г
X=38,58г×233г÷142г=63,3г
Ответ:масса осадка равна 63,3г