Решите задачу)
Для нейтрализации раствора гидроксида калия израсходовано 15мл. 60% раствора азотной кислоты (р=1,4г/мл). Сколько граммов 49% раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации того же количества щелочи?
Для нейтрализации раствора гидроксида калия израсходовано 15мл. 60% раствора азотной кислоты (р=1,4г/мл). Сколько граммов 49% раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации того же количества щелочи?
Answers & Comments
Дано:
V(раствора HNO3)=15мл
p(раствора)=1.4г/мл
w(HNO3)= 60%
Найти:
m(раствора H2SO4) - ?
Решение :
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2KOH+ H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m (р-ра HNO3)= 15мл ×1.4г/мл = 21г
m (HNO3)= 21г ×60% /100%= 12.6г
n (HNO3)= 12.6г / 63г/моль = 0.2моль
n (HNO3) : n (KOH)= 1 : 1
n (KOH) : n (H2SO4) = 2 : 1
n(H2SO4) = 0.1моль
m (H2SO4)= 0.1моль × 98г/моль = 9.8г
m(р-ра H2SO4)=9.8г × 100% / 49%= 20г
Ответ: 20г