ПОМОГИТЕ!!!
ДАЮ 15 БАЛЛОВ!
В 100 мл раствора йодноватой кислоты с массовой долей растворенного вещества 20% ( плотность 1,197 г/мл) внесли некоторую массу оксида магния, в результате реакции с которым массовая доля кислоты уменьшилась втрое. Определите массу оксида металла, а также массовые доли всех веществ в растворе по окончании реакции.
ДАЮ 15 БАЛЛОВ!
В 100 мл раствора йодноватой кислоты с массовой долей растворенного вещества 20% ( плотность 1,197 г/мл) внесли некоторую массу оксида магния, в результате реакции с которым массовая доля кислоты уменьшилась втрое. Определите массу оксида металла, а также массовые доли всех веществ в растворе по окончании реакции.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:1,8 г окисида,массовая доля кислоты в р-ре,6,67%,массовая доля соли в р-ре 13,85%
Объяснение:Найдем масса раствора кислоты:
100*1,197=119,7г
Масса кислоты в растворе:
119,7*0,2=23,94г
Количество вещества кислоты в растворе
ν(HJO3)=23,94/176=0,136 моль
уравнение происходящего реакции
MgO+2HJO3→Mg(JO3)2+H2O
Допустим в раствор кислоты было внесено х моль оксида магния,тогда будет реагировать 2х моль кислоты,останется в растворе (0,136-2х) моль кислоты ,и образуется х моль соли.
По условиям задачи составим уравнению
20/3=(0,136-2х)*176*100/(119,7+40х),оттуда х=0,045моль
Масса оксида 40*0,045=1,8г
масса раствора 119,7+1,8=121.5г
Молярная масса соли 374г/моль
Массовая доля соли 374*0,045*100/121,5=13,85%
массовая доля кислоты 20/3=6,67% или
(0,136-0,09)*176*100/121,5=6,67%