Слили 100 мл раствора с массовой долей барий хлорида 9.45% и плотностью 1.1 г/мл с 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 4.76% и плотностью 1.03 г/мл. Вычислите массу образовавшегося осадка.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
m1 = 100 * 1,1 = 110 г
m(BaCl2) = 110 * 0,0945 ~ 10,4 г
M(BaCl2) = 137 + 35,5 *2 = 208 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 10,4 / 208 = 0,05 моля
m2 = 200 * 1,03 = 206 г
m(H2SO4) = 206 * 0,0476 ~ 9,8 г
M(H2SO4) = 2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 9,8 / 98 = 0,1 моля
Количество вещества BaSO4 будет равно 0,05 моля (наименьшее количество вещества вступивших в реакцию веществ)
M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль
m(BaSO4) = n*M = 0,05*233 = 11,65 г