Смешали 52,6 мл 25,0%-ного раствора сульфата алюми-
ния (пл. 1,30 г/мл) и 135 мл 14,0%-ного раствора хлорида бария
(пл. 1,10 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.
ния (пл. 1,30 г/мл) и 135 мл 14,0%-ного раствора хлорида бария
(пл. 1,10 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:V(p-pa Al2(SO4)3) = 52,6 мл
ω(Al2(SO4)3) = 25% или 0,25
p(p-pa Al2(SO4)3) = 1,3 г/мл
V(p-pa BaCl2) = 135 мл
ω(BaCl2) = 14% или 0,14
p(p-pa BaCl2) = 1,1 г/мл
m(BaSO4) -?
m=V(p-pa)*p(p-pa)*ω
m(Al2(SO4)3) = 52,6 мл*1,3 г/мл*0,25 = 17,095 г
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 17,095 г/342 г/моль = 0,05 моль
m(BaCl2) = 135 мл*1,1 г/мл*0,14 = 20,79 г
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 20.79 г/208 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3
Из УХР ⇒ n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 3:1
Из расчетов по условию задачи:
n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 0,1:0,05 = 2:1
BaCl2 взят в недостатке.
Из УХР ⇒ n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0.1 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г
Ответ: 23,3 г