Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
JohnCup
@JohnCup
July 2022
1
11
Report
Смешали 52,6 мл 25,0%-ного раствора сульфата алюми-
ния (пл. 1,30 г/мл) и 135 мл 14,0%-ного раствора хлорида бария
(пл. 1,10 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
mrvladimir2
Verified answer
Дано:
V(p-pa Al2(SO4)3) = 52,6 мл
ω(Al2(SO4)3) = 25% или 0,25
p(p-pa Al2(SO4)3) = 1,3 г/мл
V(p-pa BaCl2) = 135 мл
ω(BaCl2) = 14% или 0,14
p(p-pa BaCl2) = 1,1 г/мл
m(BaSO4) -?
m=V(p-pa)*p(p-pa)*ω
m(Al2(SO4)3) = 52,6 мл*1,3 г/мл*0,25 = 17,095 г
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 17,095 г/342 г/моль = 0,05 моль
m(BaCl2) = 135 мл*1,1 г/мл*0,14 = 20,79 г
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 20.79 г/208 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3
Из УХР ⇒ n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 3:1
Из расчетов по условию задачи:
n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 0,1:0,05 = 2:1
BaCl2 взят в недостатке.
Из УХР ⇒ n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0.1 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г
Ответ: 23,3 г
6 votes
Thanks 5
JohnCup
Неистово благодарю!
рекомендуемые вопросы
rarrrrrrrr
August 2022 | 0 Ответы
o chem dolzhny pozabotitsya v pervuyu ochered vzroslye pri organizacionnom vyvoze n
danilarsentev
August 2022 | 0 Ответы
est dva stanka na kotoryh vypuskayut odinakovye zapchasti odin proizvodit a zapcha
myachina8
August 2022 | 0 Ответы
najti po grafiku otnoshenie v3v1 v otvetah napisano 9 no nuzhno reshenie
ydpmn7cn6w
August 2022 | 0 Ответы
Choose the correct preposition: 1.I am fond (out,of,from) literature. 2.where ar...
millermilena658
August 2022 | 0 Ответы
opredelite kak sozdavalas i kto sozdaval arabskoe gosudarstvo v kracii
MrZooM222
August 2022 | 0 Ответы
ch ajtmanov v rasskaze krasnoe yabloko ispolzuet metod rasskaz v rasskaze opi
timobila47
August 2022 | 0 Ответы
kakovo bylo naznachenie kazhdoj iz chastej vizantijskogo hrama pomogite pozhalujsta
ivanyyaremkiv
August 2022 | 0 Ответы
moment. 6....
pozhalujsta8b98a56c0152a07b8f4cbcd89aa2f01e 97513
sarvinozwakirjanova
August 2022 | 0 Ответы
pomogite pozhalusto pzha519d7eb8246a08ab0df06cc59e9dedb 6631
×
Report "мл). Вычислите массу образовавшегося осадка..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:V(p-pa Al2(SO4)3) = 52,6 мл
ω(Al2(SO4)3) = 25% или 0,25
p(p-pa Al2(SO4)3) = 1,3 г/мл
V(p-pa BaCl2) = 135 мл
ω(BaCl2) = 14% или 0,14
p(p-pa BaCl2) = 1,1 г/мл
m(BaSO4) -?
m=V(p-pa)*p(p-pa)*ω
m(Al2(SO4)3) = 52,6 мл*1,3 г/мл*0,25 = 17,095 г
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
n(Al2(SO4)3) = m/M = 17,095 г/342 г/моль = 0,05 моль
m(BaCl2) = 135 мл*1,1 г/мл*0,14 = 20,79 г
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 20.79 г/208 г/моль = 0,1 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3
Из УХР ⇒ n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 3:1
Из расчетов по условию задачи:
n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 0,1:0,05 = 2:1
BaCl2 взят в недостатке.
Из УХР ⇒ n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0.1 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г
Ответ: 23,3 г