Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
Морго11
@Морго11
August 2022
1
21
Report
Вычислить нормальную и молярную концентрацию 50 %(по массе) раствора азотной кислоты. Плотность раствора азотной кислоты 1,31г/мл
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
mrvladimir2
Verified answer
Дано:
ω(HNO₃) = 50% или 0,5
ρ= 1,31 г/мл
Найти:
Сн-?
См-?
Решение.
В данном случае нормальная и молярная концентрации будут равны, т.к. фактор эквивалентности азотной кислоты = 1
Следовательно, Сн=См
Для расчетов примем объем раствора 1 л, или 1000 мл
Масса раствора азотной к-ты:
m(p-pa HNO₃) = V*ρ = 1000 мл*1,31 г/мл = 1310 г
Масса азотной к-ты:
m(HNO₃) = m(p-pa HNO₃)*ω(HNO₃) = 1310 г*0,5 = 655 г
Кол-во азотной кислоты:
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃)
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO₃) = 655 г/63 г/моль = 10,4 моль
Сн=См = n(HNO₃)/V(HNO₃) = 10,4 моль/1 л = 10,4 моль/л
Ответ: Сн=10,4 моль/л; См = 10,4 моль/л
2 votes
Thanks 5
×
Report "мл..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:ω(HNO₃) = 50% или 0,5
ρ= 1,31 г/мл
Найти:
Сн-?
См-?
Решение.
В данном случае нормальная и молярная концентрации будут равны, т.к. фактор эквивалентности азотной кислоты = 1
Следовательно, Сн=См
Для расчетов примем объем раствора 1 л, или 1000 мл
Масса раствора азотной к-ты:
m(p-pa HNO₃) = V*ρ = 1000 мл*1,31 г/мл = 1310 г
Масса азотной к-ты:
m(HNO₃) = m(p-pa HNO₃)*ω(HNO₃) = 1310 г*0,5 = 655 г
Кол-во азотной кислоты:
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃)
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO₃) = 655 г/63 г/моль = 10,4 моль
Сн=См = n(HNO₃)/V(HNO₃) = 10,4 моль/1 л = 10,4 моль/л
Ответ: Сн=10,4 моль/л; См = 10,4 моль/л