Определите, какая масса серы образуется при взаимодействии необходимого количества сероводорода с бромом, который выделяется в результате взаимодействия избытка оксида марганца (IV) с 12 мл 55%-ной бромоводородной кислоты, если плотность раствора кислоты составляет 1,34 г/мл.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:образуется 0.873гр серы
Объяснение:MnO2+4HBr=Br2+2H2O+MnBr2
m (HBr)=v*p=12*1.34=16.08гр
W (HBr)=mр-ра*%/100=16.08*55/100%=8.844гр
n (HBr)=m/Mr=8.844/81=0.1092моль
4моль (HBr)-0.1092
1моль (Br2)-×
×=0.0273
Br2+H2S=S+2HBr
m (S)=n*Mr=32*0.0273=0.873гр серы
Если что то непонятно обращайтесь