3. Рассчитайте тепловой эффект
реакции :
CS2 (г) + 3О2 (г) = СО2 (г)
+ 2SO2 (г)
ΔH кДж/моль = (CS2)= -27,6 (3O2)= 0 (CO2)=-393,5 (2SO2) -71,0
О чем говорит полученный
результат?
В какую сторону смещается
равновесие реакции при уменьшение давления:
Приведите выраженные константы
равновесия этой реакции.
реакции :
CS2 (г) + 3О2 (г) = СО2 (г)
+ 2SO2 (г)
ΔH кДж/моль = (CS2)= -27,6 (3O2)= 0 (CO2)=-393,5 (2SO2) -71,0
О чем говорит полученный
результат?
В какую сторону смещается
равновесие реакции при уменьшение давления:
Приведите выраженные константы
равновесия этой реакции.
Answers & Comments
ΔH°= [ΔH°обр.(CO₂)+2ΔH⁰обр(SO₂)] -[ΔH⁰обр(CS₂)+3ΔH⁰обр (О₂)]= [-393,5+2(-296,9)]-[-27,6+0]= -959,7кДж
Данная реакция экзотермическая, ΔН⁰< 0
При уменьшении давления, равновесия смещается в сторону той реакции, где образуется большее число молекул, в данном случае в строну обратной реакции ( в сторону исходных веществ).
Кравн.=[CO₂]*[SO₂]² / [CS₂]*[O₂]³