откуда берётся 60 г/моль?
задача: вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10%-го раствора уксусной кислоты массой 30г с гидроксидом натрия массой 1 г
Решение:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+H2O
m(CH3COOH)= 30*0,1 =0,05 моль
n (NaOH)= 3г/60г/моль= 0,05 моль
откуда мы взяли 60 г/моль в этом решении?
задача: вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10%-го раствора уксусной кислоты массой 30г с гидроксидом натрия массой 1 г
Решение:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+H2O
m(CH3COOH)= 30*0,1 =0,05 моль
n (NaOH)= 3г/60г/моль= 0,05 моль
откуда мы взяли 60 г/моль в этом решении?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
М(NaOH) = 23+16+1 = 40
ладно, я не знаю, у меня получилось 40 г/моль
Ответ:
дано
m( ppa CH3COOH) = 30 g
W(CH3COOH) = 10 %
m(NaOH) = 1 g
----------------------
m(CH3COOH) = 30 * 10% / 100% = 3 g
M(CH3COOH) = 60 g/mol
n(CH3COOH) = m/M = 3 / 60 = 0.05 mol
M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = n/M = 1 / 40 = 0.025 mol
n(CH3COOH) > n(NaOH)
CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2O
n(NaOH) = n(CH3COONa) = 0.025 mol
M(CH3COONa) =82 g/mol
m(CH3COONa) = n*M = 0.025 *82 = 2.05 g
ответ 2.05 г
Объяснение: