ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 70 БАЛЛОВ ДАЮ
Для нейтрализации смеси этанола и фенола потратили 65,31 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% (плотность составляет 1,225 г \ мл).
При взаимодействии такого же количества по составу и массе смеси с избытком металлического натрия выделилось 6,72 л газа (н. у.).
Рассчитайте:
1.Масовую частку этанола(%) в выходной смеси.
2.Молярную масу фенола(г/моль)
3.Молярную масу етанола(г/моль)
Для нейтрализации смеси этанола и фенола потратили 65,31 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% (плотность составляет 1,225 г \ мл).
При взаимодействии такого же количества по составу и массе смеси с избытком металлического натрия выделилось 6,72 л газа (н. у.).
Рассчитайте:
1.Масовую частку этанола(%) в выходной смеси.
2.Молярную масу фенола(г/моль)
3.Молярную масу етанола(г/моль)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Доля этанола 19,658%
Молярная масса фенола 94 г/моль
Молярная масса этанола 46 г/моль
Объяснение:
Этанол не реагирует с гидрооксидами, первоначальный учет по нему.
m(NaOH)=65.31*1.225*0.2=16 грамм
n(NаOH)=16/40=0,4 моль
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
n(NaOH)=n(C6H5OH)=0.4 моль
Теперь находим объем водорода выделяющийся по реакция с натрием
2C6H5OH+2Na= 2C6H5ONa+H2
V(H2)=(0.4/2)*22.4=4,48 литра
Остаток водорода приходится на этанол
6,72-4,48=2,24 литра
2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
m(C2H5OH)=(2,24/22.4)*2*46=9,2 грамма
m(C6H5OH)=0.4*94=37,6 грамм
Итого было смеси 9,2+37,6=46,8 грамм
Массовая доля этанола
W(C2H5OH)=(9,2/46,8)*100=19,658 %
Молярная масса фенола равна
M(C6H5OH)=6*12+6*1+16=94 г/моль
Молярная масса этанола
M(C2H5OH)=2*12+6*1+16=46 г/моль