Аммиак, объемом 11,2 л (н.у.) пропустили в раствор, содержащий 35 г азотной кислоты. Определите массы веществ, находящихся в растворе после окончания реакции. это правильный ответ:NH3+HNO3=NH4NO3 Количество вещ-ва аммиака= 11,2л/22,4л/моль=0,5моль
Количество вещ-ва азотной кислоты = 35г/63г/моль=0,5моль
Масса NH4NO3=0,5моль*80г/моль=40г
?
Количество вещ-ва азотной кислоты = 35г/63г/моль=0,5моль
Масса NH4NO3=0,5моль*80г/моль=40г
?
More Questions From This User See All