Какую массу алюминия нужно растворить в избытке гидроксида натрия, чтобы выделившегося водорода хватило для восстановления 24~г меди из её оксида CuO? Молярная масса меди равна 64~г/моль.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
6,75 г
Объяснение:
CuO+H2=H2O+Cu
n(Cu)=m/M=24/64=0,375моль
По уравнению реакции
n(H2)=0,375моль
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[(Al(OH)4]+3H2
n(Al)=0,375*2/3=0,25моль
m(Al)=n*M=0,25*27=6,75г