1) Mo⁴⁺S₂²⁻ - 18e⁻ + 12H₂O = (Mo⁶⁺O₄)²⁻ + 2(S⁶⁺O₄)²⁻ + 24H⁺ |1 2) (N⁵⁺O₃)⁻ + 3e⁻ + 4H⁺ = N²⁺O + 4H₂O |6 1-я полуреакция - окисление восстановителя. Т.к. реакция идет в кислой среде и образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы кислорода которой идут этим ионам, а водород остается в правой части в виде иона водорода. 2-я полуреакция - восстановление окислителя. Для компенсации разницы в кислороде его добавляем в правую часть в молекулах воды, в левую, соответственно, нужное число ионов водорода. Так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18:3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение. MoS₂ + 6NO₃⁻ = MoO₄²⁻ + 2SO₄²⁻ + 6NO Для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон Мэ = М/n, где М- молярная масса, n - число электронов. 1) Мэ восстановителя. М(МоS₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль) Мэ(MoS₂) = 160/18 = 8,(8) ≈8,9 (г/моль) 2) Мэ окислителя. М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 (г/моль) Мэ(HNO₃) = 63:3 = 21 (г/моль)
1 votes Thanks 2
aleka777kz
Здравствуйте! я нашла вот такую реакцию: MoS2 + 18HNO3 (конц.) = MoO3 ↓ + 18 NO2 + 2 H2SO4 + 7 H2O. Сульфид молибдена не окисляется разбавленной азотной кислотой, и разбавленная азотная кислота не окислит сульфид-ион до серной кислоты. Вы написали другую. какая верная?
mrvladimir2
Почему? Я не указал в реакции, что конц. HNO3, но, возможно, я не отрицаю, при каких-то условиях проходит реакция с азотной кислотой с образованием молибденовой кислоты. Я написал данную реакцию, моя коллега написала свою. Какая из них правильная? Я не знаю.
helenaal
H2MoO4 то же МоО3*Н2О. А NO образуется наряду с NO2. Возможны варианты.
mrvladimir2
Я не спорю. Вы моложе, наука идет вперед, на месте не стоит, эксперимент я такой не проводил. Я восхищаюсь Вашей настойчивостью. И очень рад за Вас, что Вы отстаиваете свою точку зрения.
aleka777kz
спасибо большое всем! я правда, тоже запуталась какая реакция верна, но буду разбираться!)
Answers & Comments
Verified answer
MoS₂ + 6HNO₃(конц.) = H₂MoO₄ + H₂SO₄ + 6NO↑1) Mo⁴⁺S₂²⁻ - 18e⁻ + 12H₂O = (Mo⁶⁺O₄)²⁻ + 2(S⁶⁺O₄)²⁻ + 24H⁺ |1
2) (N⁵⁺O₃)⁻ + 3e⁻ + 4H⁺ = N²⁺O + 4H₂O |6
1-я полуреакция - окисление восстановителя. Т.к. реакция идет в кислой среде и образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы кислорода которой идут этим ионам, а водород остается в правой части в виде иона водорода.
2-я полуреакция - восстановление окислителя. Для компенсации разницы в кислороде его добавляем в правую часть в молекулах воды, в левую, соответственно, нужное число ионов водорода.
Так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18:3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение.
MoS₂ + 6NO₃⁻ = MoO₄²⁻ + 2SO₄²⁻ + 6NO
Для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон Мэ = М/n, где М- молярная масса, n - число электронов.
1) Мэ восстановителя.
М(МоS₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль)
Мэ(MoS₂) = 160/18 = 8,(8) ≈ 8,9 (г/моль)
2) Мэ окислителя.
М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 (г/моль)
Мэ(HNO₃) = 63:3 = 21 (г/моль)
Verified answer
MoS2+18HNO3=MoO3↓+18NO2↑+2H2SO4+7H2OMo⁴⁺+2S²⁻+18H⁺+18NO₃⁻=MoO₃+18NO₂+2H⁺+2SO₄²⁻+7H₂O
Mo⁴⁺+2S²⁻-18e⁻+ 18H⁺=MoO₃+ 2e⁻+ 2SO₄²⁻+16e⁻ +2H⁺+7H₂O
18NO₃⁻ + 18e⁻ = 18NO₂ - 18e⁻
Эм (MoS2) = 160 г/моль/18=8,89 г/моль
Эм(HNO3) = 63г/моль/18=3,5 г/моль