Verified answer

Ответ:

pH=11 (ответ D)

Объяснение:

HBr + NaOH = H2O + NaBr

C(Br-)=0.01 моль/л;

C(Na+)=0.011 моль/л;

Возьмём 1 литр образовавшегося раствора, тогда C(Br-)=n(Br-)/V;

C(Na+)=n(Na+)/V;

n(Na+)=0.011;

n(Br-)=0.01;

Так как реакция нейтрализации протекла полностью, а количество ионов отличается, значит один из компонентов был в избытке.

молекула NaBr диссоциирует на 2 иона (Na+)+(Br-) в равных количествах 0.01 моль(Br-) и 0.01 моль(Na+). Отсюда видно, что ионы (Na+) находятся в избытке за счёт избытка гидроксида натрия.

NaOh диссоциирует с образованием ионов Na и гидроксид-иона (OH-).

pH+pOH=14;

pOH=-log(c(oh-));

pOH=3;

ph=11;