Можно с подробным решением?
1) Найти объём водорода, образовавшегося при разложении 146 г хлороводорода (н.у.)
2) Найти массу оксида магния, образовавшегося при сжигании магния в 11.2 л кислорода (н.у.)
1) Найти объём водорода, образовавшегося при разложении 146 г хлороводорода (н.у.)
2) Найти массу оксида магния, образовавшегося при сжигании магния в 11.2 л кислорода (н.у.)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) Только вот с чего бы хлорводороду разлагаться? Это ещё постараться нужно... Однако, уравнение:
2HCl = H₂ + Cl₂
Молярная масса HCl равна 36,5 гр/моль.
Значит, количество вещества HCl равно 146/36,5 = 4 моль.
Количество вещества водорода вдвое меньше. то есть 2 моль.
Молярный объём равен 22.4 литра.
Значит, образуется 22.4х2 = 44,8 литров водорода.
2) 2Mg + O₂ = 2MgO
Количество вещества кислорода равно 11,2/22.4 = 0,5 моль.
Количество оксида магния вдвое больше. то есть 1 моль.
Молярная масса оксида магния равна 40 гр/моль.
Это и есть ответ задачи.