Ответ:

Маса амоніаку, який утвориться внаслідок взаємодії азоту з воднем масою 200 г, дорівнює 34,28 г, а об'єм - 22,4 л за нормальних умов (0°C, 1 атм).

Verified answer

Відповідь:

Пояснення:

Запишемо рівняння реакції взаємодії азоту та водню:

N2 + 3H2 → 2NH3

Для розрахунку маси амоніаку необхідно знати, яка частина азоту реагувала з воднем. Якщо ми припустимо, що всі 200 г азоту реагували з воднем, тоді ми можемо розрахувати масу амоніаку таким чином:

Знайдемо молекулярну масу амоніаку:

M(NH3) = 14,01 г/моль + 3(1,01 г/моль) = 17,04 г/моль

Розрахуємо кількість речовини амоніаку, який утворився:

n(NH3) = n(N2) = m(N2)/M(N2) = 200 г / 28,02 г/моль = 7,14 моль

Розрахуємо об'єм амоніаку за умови н.у., використовуючи ідеальний газовий закон:

V(NH3) = n(NH3) * R * T / P = 7,14 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101325 Па = 0,175 м³

Розрахуємо масу амоніаку:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 7,14 моль * 17,04 г/моль = 121,86 г

Отже, якщо всі 200 г азоту реагували з воднем, то утвориться 121,86 г амоніаку при н.у., об'єм якого дорівнює 0,175 м³. Однак, якщо відомо, що взаємодія між азотом та воднем відбулася не повністю, то результат буде іншим.

Об'єм амоніаку:

V = n × Vm

де n - кількість молей, Vm - молярний об'єм.

За нормальних умов, Vm = 22.4 л/моль.

Отже, об'єм амоніаку:

V = 14.28 моль × 22.4 л/моль = 319.87 л