На 4 г. магния действуют избытком раствора галогеноводорода и получают 9,4 г. соли. О каком галогеноводороде идет речь. ( в ответе название)
Смесь бромида калия и хлорида калия массой 1, 6 г нагрели в избытке сухого хлора до постоянной массы, равной 1,378 г. Рассчитайте массовую долю (%) бромида калия в исходной смеси.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Mg +2HX = MgX2 +H2
количество магния v=m/M=4/24=0,16667 моль
по уравнению реакйии количество соли равно v=0,16667 моль
тогда молекулярная масса соли M=m/v=9,4/0,16667=56,4 г/моль
тогда 2x=56,4-24=32,4 г/моль
х=16,2 тогда галогеноводород имеет формулу HF - фтороводород
2.2 KBr +CL2 = 2KCl + Br2
пусть масса бромида равна х
тогда масса хлорида калия 1,6-х
количество Лик v=m/M=х/119 моль
масса образовавшегося KCl m=v*M=74,5*x/119
тогда 1,6-x + 74,5x/119=1,378
0,374x=0,222
x=0,59 г
тогда массовая доля бромида w=m*100%/m1=0,59*100%/1,6=36,9%