На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 4 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,9 по сравнению с теоретическим?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
сама задача (условие)
На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98
Ca(OH)2+2HNO3=2H2O+Ca(NO3)2
n(HNO3)=m/Mr=3.15/63=0,05 моль
n(Ca(NO3)2)=n(HNO3)*1/2=0.025 моль
выход=n(прак)/n(теор)
n(практ)=выход*n(теор)=0,98*0,025=0,0245 моль
m(Ca(NO3)2)=0.0245*164=4,018 г