На осаждение ионов Br- из раствора комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 израсходовано 0,025 л 0,05М нитрата серебра. Какова масса комплексной соли в растворе?
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Бромид-ионы осаждаются катионами серебра:
Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓
Полное молекулярное уравнение:
[Cr(H₂O)₆]Br₃ + 3 AgNO₃ = [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃ + 3 AgBr
1 моль 3 моль
х моль 0,00125 моль
По уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (Будем считать, что в задаче требуется узнать, массу соли? которая была в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся в результате реакции)
Количество вещества n нитрата серебра:
n=CV, где С - молярная концентрация, V - израсходованный объем
n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль
x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль
Зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. Для этого сначала определим молярную массу M соли:
M([Cr(H₂O)₆]Br₃) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль
Тогда масса соли m равна:
m = nM = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г
Ответ: 0,167 г [Cr(H₂O)₆]Br₃