На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция
CaCO3 (тв.)=CaO(тв.) + CO2(г.)-157 кДж.
расчитайте какая масса карбоната кальция подвергается разложению, если в ходе рефкции было затрачено 78,5 кДж
На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция
CaCO3 (тв.)=CaO(тв.) + CO2(г.)-157 кДж.
расчитайте какая масса карбоната кальция подвергается разложению, если в ходе рефкции было затрачено 78,5 кДж
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Как я понимаю, 157 кДж - это теплота для разложения 1 моля CaCO3.Молярная масса M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 52 + 48 = 100 г.
У нас затрачено 78,5 кДж, то есть в 2 раза меньше.
Значит, и в реакции участвовало 0,5 моля CaCO3.
Ответ: 50 г