На основе общего уравнения электролиза хлорида натрия(2NaCl+2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl...

August 2021 1 2 Report

На основе общего уравнения электролиза хлорида натрия(2NaCl+2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ ) рассчитайте объем газов и количество щелочи, образовавшихся в результате электролиза 585г хлорида натрия, содержащего 10% примесей. Выход продуктов составляет 95% от теоретически возможного.

Answers & Comments

kedr57 2NaCl+2H₂O→2NaOH + H₂ + Cl₂ вычислим количество вещества соли m=585x0,9=526,5 n=526,5/58,5=9 моль, согласно уравнения щелочи получится столько же n(NaOH)=9 моль при100% выходе m(NaOH)=40x9=360г, а при 95%m=360х0,95=342г n(NaOH)=342/40=8,55моль , водорода и хлора образуется в 2 раза меньше, чем щёлочи n(H2)=n(Cl2)=9/2=4,5 моль, а их объём V=9x22,4=201,6литра при 100% выходе, а в нашем случаеV=201,6x0,95=191,52 литра

7 votes Thanks 15

хихимик осталось учесть примеси и выход, т.е. все *0,9*0,95

Answers & Comments

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social