На спалювання 4000 мл вуглеводню витратили кисень одержаний унаслідок термічного розкладу 94.79 г калій хлорату. Одержаний карбон(4)оксид пропустили крізь баритову воду, взяту у надлишку, отримали 140.7 г осаду. Визначте формулу вуглеводню та його молярну масу.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
C4H10, 58 г/моль
Объяснение:
2KClO4 = 2KClO3 + O2
n(O2) = 0.5n(KClO4) = 0.5m(KClO4)/M(KClO4) = 0.5 * 94.79/138.5 = 0.34 (моль)
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
n(CO2) = n(BaCO3) = m(BaCO3) /M(BaCO3) = 0.71 (моль)
СxHy + [x+y/2]O2 = xCO2 + yH2O
n(CxHy) = V(CxHy) /Vm = 4/22.4 = 0.18 (моль)
N(C) = n(CO2) / n(CxHy) = 0.71 / 0.18 = 4
C4Hy
N(O2) = 2 + 0.5y - до реакции; 8 + y - после реакции, n1(O2) = n(CO2) * 2 = 0.71 *2 = 1.42 (моль) ; 4 + 0.5y = 1.42 + y; y = 5
C4H10, M(C4H10) = 4*12 + 10 = 58 (г/моль)