На сплав массой 20 г, состоящий из меди и цинка, массовая доля меди в котором равна 35%, подействовали избытком соляной кислоты. Определите обЪём газа (н.у.), который выделился после завершения реакции
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
4,48 л
Объяснение:
Zn+ HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl ≠
Массовая доля цинка 65% , а это 20*0,65=13г
Из уравнения получаем
v (Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13/65=0,2моль
v(Zn) = v(H2) = 0,2моль
V(H2) = v(H2)*Vm = 0,2моль* 22,4л/моль =4,48л