На восстановление неизвестного металла (III) с его оксида массой 3,2 г понадобилось 1,344дм3 водорода. После чего металл растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом
Выделилось в, 896 дм3 водорода (н.у.). Определите металл, выходной оксид и напишите уравнения соответствующих реакций
Выделилось в, 896 дм3 водорода (н.у.). Определите металл, выходной оксид и напишите уравнения соответствующих реакций
Answers & Comments
Ответ:
Ме2О+Н2=2Ме+Н2О
2Ме+2НСl=2MeCl+H2
nH=1,344/22,4=0,06моль
nMe=2nH2=0,12моль,это же количество молей вступает во 2 реакцию и по уравнению реакции ,сколько молей получается водорода проверяем
n2H=0,896/22,4=0,4моль меньше чем 0,12 ,решаем по недостатку
nMe2O=3,2/2x+16
nMeO=n1H
3,2/2x+16=0,04
3,2=0,04*(2x+16)
3,2=0,08x+1,28
1,92=0,08x
X=24. По таблице это Mg
MgO+H2=Mg+H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Объяснение: