На восстановлении смеси пропаналя и бутаналя массой 25,3 г затрачено 8,96 л водорода (н.у.), при этом получено 21,4 г смеси спиртов. Определите массы альдегидов в исходной смеси. Найдите выход продуктов, считая, что он одинаков в обеих стадиях.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
М (C2H5COH)=58 г/моль, М(C3H7COH)=72 г/моль, М(C3H7OH)=60 г/моль, М(C4H9OH)=74 г/моль.
C2H5COH+Н2= C3H7OH
C3H7COH+Н2= C4H9OH
Количество моль C2H5COH обозначаем х, а количество моль C3H7COH через у.
Количества альдегидов, водорода и спиртов по уравнению соотносится как 1:1:1
Количество моль водорода=количеству моль альдегидов
х+у=8,96/22,4 (1)
Количество моль альдегидов=количеству моль спиртов, но выразим это через массу
25,3=х*58+у*72(2)
Решаем систему
х=0,4-у
58*(0,4-у)+72у=25,3
23,2-58у+72у=25,3
2,1=14у
у=0,15 моль C3H7COH и C4H9OH
х= 0,25 моль C2H5COН и C3H7OH
Найдем массы альдегидов m= n*М, m C2H5COН =0,25*58=14,5 г
m C3H7COH =0,15*72=10,8 г
Найдем массы спиртов(теоретические) m= n*М
m C3H7OH=0,25*60=15 г
m C4H9OH=0,15*74=11,1г
Масса спиртов должна была быть 15 г+11,1г=26,1 г
Выход=21,4/26,1*100%=81,99%