Сероводород H2S – ковалентное соединение, не образующее водородных связей, как молекула Н2О. (Разница в том, что атом серы больший по размеру и более электроотрицательный, чем атом кислорода. Поэтому плотность заряда у серы меньше. И из-за отсутствия водородных связей температура кипения у H2S выше, чем у кислорода. Также H2S плохо растворим в воде, что также указывает на отсутствие водородных связей).

1. Сероводород – восстановитель. В кислороде H2S горит, легко окисляется галогенами:

H2S + Br2 = S + 2HBr,

2. Сероводород H2S – очень слабая кислота, в растворе ступенчато диссоциирует:

H2S ⇆ H+ + HS-,

HS- ⇆ H+ + S2-,

3. Взаимодействует с сильными окислителями:

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl,

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl,