.Наибольшее осмотическое давление при степени диссоциации α=1 будет иметь 0,001М раствор
соли …
1.
К2SO4;
2.
NaBr;
3.
MnSO4;
4.
Na3PO4.
5.Сопоставляя
значения осмотического давления раствора электролита, измеренного
экспериментально и рассчитанного по уравнению Вант-Гоффа, можно определить …
1.
концентрацию;
2.
молекулярную массу;
3.
степень диссоциации;
4.
постоянную R.
6.Значение
константы диссоциации слабого электролита зависит от…
1.
температуры;
2.
концентрации электролита;
3.
давления;
4. степени диссоциации.
8.Для
5% водных растворов глюкозы С6Н12О6 (1) и сахарозы С12Н22О11 (2) температуры кипения …
1.
Т1=Т2;
2.
Т1 ≥Т2;
3.
Т1 >Т2;
4.
Т1 <
Т2.
11.Для
0,01 М раствора глюкозы (1) и поваренной соли (2) осмотическое давление π …
1.
π2 >
π1;
2. π1
> π2;
3.
π1 =
π2;
4. π1≥ π2.
соли …
1.
К2SO4;
2.
NaBr;
3.
MnSO4;
4.
Na3PO4.
5.Сопоставляя
значения осмотического давления раствора электролита, измеренного
экспериментально и рассчитанного по уравнению Вант-Гоффа, можно определить …
1.
концентрацию;
2.
молекулярную массу;
3.
степень диссоциации;
4.
постоянную R.
6.Значение
константы диссоциации слабого электролита зависит от…
1.
температуры;
2.
концентрации электролита;
3.
давления;
4. степени диссоциации.
8.Для
5% водных растворов глюкозы С6Н12О6 (1) и сахарозы С12Н22О11 (2) температуры кипения …
1.
Т1=Т2;
2.
Т1 ≥Т2;
3.
Т1 >Т2;
4.
Т1 <
Т2.
11.Для
0,01 М раствора глюкозы (1) и поваренной соли (2) осмотическое давление π …
1.
π2 >
π1;
2. π1
> π2;
3.
π1 =
π2;
4. π1≥ π2.